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《硫酸的氧化性》教学设计

(编辑:佚名 日期:2018/3/16)

《硫酸的氧化性》教学设计


【教学目标】
1.知识与能力:根据大纲要求和教学实际,将教学目标细化为以下几个方面:
通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性:酸性;
识记浓硫酸的物理性质;
理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性);
认识明确硫酸的用途。
2.过程与方法:
①通过无机物性质的实验,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力;
②通过阅读、查阅、讨论和概括有关硫酸的知识,培养学生获取知识以及信息加工能力;掌握学习元素化合物知识的一般方法。
3.情感态度与价值观:
①通过硫酸的重要用途,认识硫酸在国民经济中的重要作用,以及与人们日常生活的密切联系,并激发学生学习化学的兴趣;
②通过实验探究活动,体验实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生实事求是、创新的良好品质。
③培养学生树立正确的人生观,道德观。
【教学重点】浓硫酸的氧化性
【教学难点】浓硫酸的氧化性以及相关方程式的书写
【教学方法】
教法:创设情景;实验模拟,引导探究
教法依据:
创设情景: 能够激发学生的兴趣,以便于学生的理解,增强教学效果
实验模拟:更直观的呈现知识,降低知识的难度,强化实验操作能力
引导探究:增强学习的目的性,快速准确的定位思考探究的内容。
学法:
①阅读分析:学生有针对性地阅读书本,找出重点,归纳整理。
②观察推理:引导学生认真观察实验现象,获取有效信息。运用氧化还原,电离理论等观点对实验现象进行推理分析,由表及里,揭示反应本质。
③对比分类:通过稀硫酸和浓硫酸表现氧化性粒子的不同,发现其根本区别;辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。                        
【教学手段】采用多媒体教学,利用图片、实物、视频等多媒体素材
【课时安排】第二课时
【课型】新授课
【教学过程】
一、百闻不如一见
(一)情境导入
【教师提问】:在实验室你们是怎么点燃酒精灯?请看他们是怎么做的?
【情景实验】:玻璃棒点酒精灯。学生模拟实验没有火柴利用玻璃棒蘸取浓硫酸和高锰酸钾混合物点燃酒精灯。
【设计意图】:学生本来对浓硫酸又好奇又畏惧,而畏惧占主要,利用这个实验让他们知道浓硫有很多他们不了解作用,而且本实验原理也是利用浓硫酸的氧化性与本节重点知识相呼应。以此激发学生的学习兴趣和求知欲,展开课题教学。
【教师】:很久以前没有火柴为什么不用这种方法来点火呢?
【谈古论今】:经过查阅发现,很久以前是没有浓硫酸的。我国最初利用胆矾干馏制备了稀硫酸,外国也利用绿矾干馏得到了硫酸,但是这些方法不仅很难广泛使用,而且得到的硫酸浓度也很小。也就是我们学习过的稀硫酸,谁来说一下稀硫酸有哪些性质?
【学生思考回答】:
【谈古论今】:直到后来一个醋商发现了接触法才得到高浓度的硫酸。也就是浓硫酸。而浓硫酸不仅具有稀硫酸的通性还表现出很多不一样的特征。
【展示浓硫酸】:总结物理性质
【设计意图】:简单了解工艺初步学习硫酸工艺实现从生活走近化学并联系考纲,学习硫的化合物的工业制备。
二、爱水的两大表现-浓硫酸的吸水性和脱水性
【图片展示】(学生在初中知道久置浓硫酸的质量分数降低)
敞口放置两周浓硫酸的前后对比图片,为什么体积增大了?
【设计意图】:根据对比让学生回顾浓硫酸的吸水性并通过吸水性得出浓硫酸可用于干燥气体
【学生活动】:根据图片联想浓硫酸的吸水性
【分析总结】:浓硫酸可以吸取结晶水和液态水,并伴有放热现象。利用此性质可以进行气体的干燥
【推进新课】浓硫酸可以干燥东西,我就想让它来干燥我用水写了字的纸结果呢?
【实物展示】浓硫酸在纸上出现的碳化痕迹
【拟人讲述】:浓硫酸特别爱水,见了什么都想吸水。有些物质没有水,他就创造水。因为有机物大部分含有C、H、O元素,所以浓硫酸就将所含的H、O元素按照二比一脱出变成水,这种情况叫做脱水性。由于H、O元素没有了,只剩下C元素,变成了黑色也叫碳化。   
这就是为什么大家都很害怕浓硫酸。
【设计意图】使内容有趣且便于理解,根据情景描述有效提炼出吸水性和脱水性的区别
【问题】吸水性和脱水性的区别
1、吸水性:是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一系列稳定的硫酸水合物,但是被干燥的物质本质未变。
2、脱水性:是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成(2:1)脱去,生成水分子使蔗糖碳化。
【知识应用实物实物 】:浓硫酸处理过的硫酸铜晶体由蓝色变为白色
【提问】浓硫酸使五水硫酸铜变为硫酸铜使吸水还是脱水:
【设计意图】能够对吸水性和脱水性更深层次的理解
三、浓硫酸的氧化性
浓硫酸与非金属的反应
【推进新课】:1.同学们猜一下:如果浓硫酸倒入蔗糖会怎么样?
2.现在我们用实验来验证一下你的猜想
【实验视频】: 浓硫酸与蔗糖的反应
【设计意图】:1.实验视频能够有效提供反应产物的线索,有便于学生通过观察分析得出本节课的重点内容。2.“黑面包”的实验现象,激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。
【学生活动】:学生根据现象和化合价升降理论推理、思考推断浓硫酸性质并完成相关方程式
浓硫酸与金属的反应
【教师讲述】:浓硫酸自此变一发不可收拾,既然碳能反应。也要吃掉金属,氢之前的金属稀硫酸就可以,所以浓硫酸就要试一下氢之后的铜,大家来看一下
1、铜片与浓硫酸能否反应?2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?写出反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质? 【观看实验操作模拟】:
常温不反应, 加热能反应。2、能使品红溶液褪色,具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫;溶液呈蓝色说明有铜离子生成。
3、化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂,浓硫酸是氧化剂,浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。
教师引导学生对比讨论出:稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H+,而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中+6价的硫上。
【回顾重练】引导学生重新写出方程式并分析浓硫酸的作用
【思考】:2mol浓硫酸与足量铜能否生成1mol SO2
根据与铜反应,让学生思考浓度变化引起反应的变化,培养学生全面看问题的能力。
常温下浓硫酸遇铁铝的钝化
【图片展示】:浓硫酸的运输:让学生发现常温下浓硫酸与铁铝相对稳定。
【设疑】:稀硫酸是怎么与铁铝反应的,为什么浓硫酸在常温下不能与铁铝反应
【课本阅读】:根据电离理论,稀硫酸利用氢离子而浓硫酸几乎都是分子且具有强氧化性,使金属表面形成了致密氧化膜,不能进一步反应,加热后可以发生与铜类似的反应
【思考】:2mol浓硫酸与足量铁反应能否将硫酸全部消耗完?
与铜反应对比,让学生思考活泼金属与氢之后金属在同一问题下的差异,进一步全面认识浓硫酸的性质。
四、浓硫酸的应用
【教师讲述】:社会上出现很多浓硫酸误伤事件,这些只是少量浓硫酸造成的伤害。可见有多少致命的伤害。有句话说如果我们每个人是一个产品,我可以仅仅一个次品但是我绝不做一个毒品。与大家共勉。
【投影展示】:浓硫酸的恶性事件以及浓硫酸的其他应用
【教师讲述】:浓硫酸被称为工业之母,在很多行业有重要应用,希望我们以后能有效利用事物的优势。
【设计意图】:使学生认识到事物两面性,从而学会利用事物的好的一面。
五、课堂小结
1. 浓硫酸如何吃掉一个苹果:先把表面水喝了(吸水性),再把有机物里的碳氢元素脱出来当水喝掉(脱水性),剩下碳还不甘心加热一下同归于尽(氧化性)。
2.浓硫酸如何对待金属,脑子一热除了Au、Pt谁都不怕。



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