元素A、B组成的化合物属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相同,A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个,而次外层电子数则是A比B多6个,则该离子化合物可能是( )

A.CaO
B.MgO
C.KF
D.Na2O
【答案】B
【解答】 分析:次外层电子数则A是比B多6个,说明B的次外层是第一层,B是第二周期的元素,A离子和B离子的电子层结构相同,则A、B的周期应相邻,结合最外层电子数关系解答该题.
解答:解:次外层电子数则A是比B多6个,说明B的次外层是第一层,B是第二周期的元素,A离子和B离子的电子层结构相同,则A、B的周期应相邻,则
A.Ca在周期表第四周期,O在周期表第二周期,周期数相差2,不相邻,故A错误;
B.Mg在周期表第三周期,O在周期表第二周期,周期相邻,离子的电子层结构相同,且满足Mg原子的最外层电子数比O原子的最外层电子数少4个,故B正确;
C.K在周期表第四周期,F在周期表第二周期,周期数相差2,不相邻,故C错误;
D.Na在周期表第三周期,O在周期表第二周期,周期相邻,离子的电子层结构相同,但原子最外层电子数相差5,故D错误.
故选B.
点评:本题考查元素的推断,题目难度不大,本题关键是把握原子核外电子数目关系,根据离子的电子层结构相同判断原子在周期表的相对位置.