氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中,正确的是( )

A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
【答案】D
【解答】 分析:根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热,氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,据此解答.
解答:解:破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol,
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-Cl键能为Q3kJ/mol,
对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)KJ/mol.
由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3
故选D.
点评:本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.也可根据能量守恒计算.