据此回答下列问题:
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______
(2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B______;溶液E______
(3)写出反应①、②、③的离子方程式
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据此回答下列问题:
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______
(2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B______;溶液E______
(3)写出反应①、②、③的离子方程式
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某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3、和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______
(2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B______;溶液E______
(3)写出反应①、②、③的离子方程式
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【答案】过滤;
(2)通过以上分析知,B是Al2O3,E是(NH42SO4
故Al2O3,(NH42SO4
(3)①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
故Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③四羟基合铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水,离子方程式为[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O;
故[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O.
【解答】 分析:A溶于水得沉淀和溶液,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液是硫酸铝溶液,沉淀C是氧化铝和氧化铁,将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能和氢氧化钠反应,氧化铁和氢氧化钠不反应,所以沉淀D是氧化铁,溶液是偏铝酸钠溶液,向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸,得到的沉淀是氢氧化铝,溶液是氯化钠溶液,将氢氧化铝加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,所以溶液E是硫酸铵.
解答:解:A溶于水得沉淀和溶液,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液是硫酸铝溶液,沉淀C是氧化铝和氧化铁,将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能和氢氧化钠反应,氧化铁和氢氧化钠不反应,所以沉淀D是氧化铁,溶液是偏铝酸钠溶液,向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸,得到的沉淀是氢氧化铝,溶液是氯化钠溶液,将氢氧化铝加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,所以溶液E是硫酸铵.
(1)分离溶液和固体的操作是过滤;
故答案为:过滤;
(2)通过以上分析知,B是Al2O3,E是(NH42SO4
故答案为:Al2O3,(NH42SO4
(3)①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③四羟基合铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水,离子方程式为[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O;
故答案为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O.
点评:本题为框图型物质推断题,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质.