元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )

A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
【答案】D
【解答】 分析:元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,则X、Y均为第三周期的金属元素,X的原子序数比Y的原子序数大,则X的金属性小于Y的金属性,以此来解答.
解答:解:元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,则X、Y均为第三周期的金属元素,X的原子序数比Y的原子序数大,则X的金属性小于Y的金属性,
A.同周期,原子序数大的金属性弱,则X的金属性比Y的金属性弱,故A错误;
B.X为Na时,2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B错误;
C.X的原子序数比Y的原子序数大,则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高,故C错误;
D.金属性越强,对应的氢氧化物的碱性越强,则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强,故D正确;
故选D.
点评:本题考查原子结构和元素的单质、化合物的性质,明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键,题目难度不大.