汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 。求:

(1)630 稀硫酸的体积是多少毫升?

(2)需要浓硫酸多少克?

 

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请根据下图所示实验过程和数据,计算反应后溶液中H2SO4的质量。

 

 

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下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是(   )

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

 

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金属材料被广泛地应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。

【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

【实验过程】

步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象;

步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中;

步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表

金属

空气

稀硫酸

硝酸银溶液

-

-

-

 

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是_______

(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外,还需要控制的条件是_______________________,写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_______________,此反应属于________________________

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是__________(用元素符号表示)

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是______________

 

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为_________________

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%NaCl溶液来选种。现将300 g 25%NaCl溶液稀释为15%NaCl溶液,需要加水的质量为__________g

(4)根据下表回答问题。

温度/

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早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备——高炉。

请回答下列问题:

(1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第________位。

(2)试写出赤铁矿(Fe2O3)CO反应的化学方程式_________________________

_____________________________________

(3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_________________

(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法:__________

 

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如图为AB两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2 时,100 g水中溶解_________g A物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_____________ g

(2)t2 时,分别将恰好饱和的AB两种物质的溶液降温至t1 ,溶质的质量分数保持不变的是___________________

 

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下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成:

(1)A操作中的错误是____________________

(2)B操作中所用仪器的名称是________________

(3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL)的量筒量取 ________mL水。

(4)E操作的作用是__________________

(5)在配制时,下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)

①称量时砝码和食盐放颠倒

C操作中有固体撒落

D操作中有少量水溅出

④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液

(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶盖,并贴上标签。请你把如图标签填写完整:

 

 

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某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)步骤②中分离物质的方法是__________________

(2)固体A的成分是________________

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________

(4)步骤③中加入的B物质是______________

 

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t ℃,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成图中斜线。下列说法正确的是(   )

A.该物质的溶解度随温度的升高而增大

B.t ℃时该物质的溶解度为40

C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z

 

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为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是(   )

实验①

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某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中,加入足量的稀硫酸充分搅拌,待没有气体放出后进行过滤,发现滤纸上留有黑色的固体物质。你认为该黑色固体的主要成分是(   )

A.铁粉                       B.炭粉

C.硫酸亚铁                   D.铁粉和炭粉

 

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下列关于金属材料用途的说法中正确的是(   )

A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会比铁好

B.银的导电性比铜好,所以通常用银做电线

C.钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等

D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属

 

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下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是(   )

A.蔗糖溶于水就消失了

B.蔗糖水下部的浓度比上部大

C.蔗糖水恒温放置,不会析出晶体

D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质

 

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下列关于铁的做法或说法错误的是(   )

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

 

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下列各组物质不能发生反应的是(   )

A.镁与稀硫酸                  B.锌与硫酸铜溶液

C.铝与硝酸银溶液              D.汞与氯化铜溶液

 

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t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图ab两个变量的变化关系的是(   )

A.a—溶解度,b—溶质质量

B.a—溶质的质量分数,b—溶质质量

C.a—溶质质量,b—溶剂质量

D.a—溶解度,b—溶剂质量

 

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现有XYZ三种金属,已知:

X和稀硫酸不反应   ②Z+H2SO4()=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是(   )

A.XYZ                  B.ZXY

C.YZX                  D.ZYX

 

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已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表,下列说法中不正确的是(   )

温度/

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

 

A.20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.30 时,在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾

D.40 时的饱和硝酸钾溶液,降温可以使它变浓

 

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AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是(   )

A.AgNO3Cu(NO3)2              B.Cu(NO3)2Fe(NO3)2

C.AgNO3Fe(NO3)2              D.Fe(NO3)2

 

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