Cl2H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。圆底烧瓶A中的反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,请回答下列问题

                                A          B      C       D

1)试管B中饱和食盐水的作用                  

2)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式____________________

3)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是                  

4)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为                 ,试管D中的气体检验方法为__________________

5)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有                                                       (用化学方程式表示),对于质疑可以采用对比实验来解决。

 

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下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成EA是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)

请回答下列问题

1)写出工业制备B的化学方程式_____________________________________

2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式________________________________

3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

.当从M端通入气体时,可收集的气体有                   

.当从N端通入气体时,可收集的气体有                     ; (填数字编号)

气体        气体丙       气体        气体B        气体C   

4E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        

5A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        

 

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20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入AB两支试管中。向AB中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:

盐酸体积单位:mL

10

20

30

40

50

60

70

80

90

A产生CO2的体积

0

0

0

0

0

22.4

44.8

44.8

44.8

B产生CO2的体积

0

0

22.4

44.8

67.2

89.6

x

x

x

请回答下列问题

1)少量CO2NaOH溶液反应的离子方程式                                  

过量CO2NaOH溶液反应的化学方程式                                  

2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              

3)原NaOH溶液的物质的量浓度为           mol/L

4)滴加70mL盐酸时,AB产生CO2的体积均为最大值,则x={@answer}mL

 

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1)黄铁矿(FeS2)是制造硫酸的矿物原料,反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4,请写出

SO2制备SO3反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目            

2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中SN元素的化合价不会发生变化的是      

a.稀硫酸              b.稀硝酸            c.浓硫酸            d.浓硝酸

3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

该反应的氧化剂为                ,反应中转移的电子数为              NA

4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式              

 

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某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列问题(注:E为止水夹,F为旋塞):

1)检查A装置的气密性的方法            

2)装置A中反应的化学方程式为           

3)装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,

其作用是              

4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后,关闭旋塞F并移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是                B中应放置的液体是(填字母)           

A. 水      B. 饱和NaHSO3溶液   C. 酸性KMnO4溶液      D. NaOH溶液

5)该小组学生做了如下实验:取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,获得沉淀3.495 g产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色,则实验中取用的硫酸的物质的量为           

 

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓) MnCl+ C12↑+ 2 H2O

请按要求回答下列问题:

1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________

2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。

3C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________

4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L

 

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下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:

回答下列问题:

1)写出N2的一种用途               

2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)

答:氧化性                                     

还原性                                       

3HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为________

4)实验室制取物质B的化学方程式为                            

5NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                            

6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       

 

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根据要求填空。

1)下列物质中,属于电解质的是             ,属于非电解质的是         。(填序号)

①碳酸氢钠      ②CO2        ③乙醇      ④铁

2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:

10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 18 H2O = 10 NaAlOH4 3 N2

请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH33 Cl26 NH4Cl N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             

4)今有K2SO4Al2SO43混合溶液,已知其中cK+= 0.2 mol·L1cSO42= 0.7mol·L1。则溶液中cAl3+={@answer}mol·L1

 

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。

1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是           

2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:                                              

3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是         ;②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)             mol·L1

③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是           

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣C的化学式为            

②加过量D发生反应的离子方程式为                                 

③通入F发生反应的化学方程式为                                           

 

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现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题:

1)需要98%的浓硫酸       ml(计算保留两位小数)。

2)配制时,要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需           

 

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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验

请回答该实验中的问题。

1)写出该反应的反应方程式:                                                

2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                          

3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                             ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                 

4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是                                                              

5)干燥管中盛装是的物质是                   

6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行     

这一操作的目的是                                             

 

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置        (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置        

2)从碘水中分离出I2,选择装置         ,该分离方法的名称为             

3装置A的名称是        ,进水的方向是从      口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是                                        

 

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105molCH4的质量是               g,在标准状况下的体积为               L;含            有约              个氢原子。

将标准状况下224 LHCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为                      ;配制300 mL 05 mol·L1氯化钠溶液,需要15 mol·L1的氯化钠溶液的体积是              mL

 

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现有下列七种物质:

铝      蔗糖     CO2      H2SO4   Ba(OH)2       红褐色的氢氧化铁胶体    HCl

1)上述物质中属于电解质的有              (填序号)

2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是                            

3上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  

 

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已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________

2)上述反应中氧化剂是              ,氧化产物是                 

3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            

4)若反应中转移了06 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             

 

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50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入342g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物233g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为01mol/L,试求原混合液中  的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。

 

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现有铁片 NaCl溶液  氨水  醋酸  酒精  盐酸 H2SO4

KOH固体 蔗糖 KAl(SO4)2·12H2O,其中能导电的是         ,属于电解质的是____{@answer}___,属于非电解质的是        ,属于酸的是       ,属于碱的是       。(填序号)

 

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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?

1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 

2)用CCl4提取溴水中的溴,可采用        的方法。

3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用                的方法除去。

4)除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。 

 

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现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1。则:

1)该气体的物质的量为____{@answer}____

2)该气体中所含的原子总数为________个。

3)该气体在标准状况下的体积为________L

4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________

 

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COO2CO2混合气体9mL电火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中COO2CO2体积比可能为  ___{@answer}__

 

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