1下列物质 Cu;②液态SO2;③CH3COOHNaHCO3;⑤H2O熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是              (填序号)

2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中NaHCO3CO32―OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为:            NaHCO3水解的离子方程式             

3常温下将某一元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

实验编号

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。

1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                   ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________

2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 

3Mg Al可形成原电池:

编号

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

1已知2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H=-292kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g)  H=-221kJ·mol1

请写出用足量炭粉还原CuOs制备Cu2Os的热化学方程式                                                                  

2现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子

Fe3+

Fe2+[来源:&&

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

 

请回答下列问题:

现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X加哪种好为什么

          ;该反应的离子方程式为                        

溶液II中除Cu2+外,还有     金属离子,如何检验其存在             

物质Y不能为下列的           

aCuO  bCu(OH)2  cCuCO3   dCu2(OH)2CO3     eCaO   fNaOH

若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是              

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2 2NH3  H= - 92.4kJ/mol

将一定量的N2(g)H2(g)放入1L的密闭容器中,在5002×107Pa下达到平衡,平衡时测得N20.1 molH20.3 molNH30.1 mol。该条件下H2的转化率为{@answer}{@answer}  {@answer}{@answer}{@answer}

此温度下该反应的平衡常数K          

欲提高H2的转化率,下列措施可行的是{@answer}{@answer}{@answer}       {@answer}{@answer}

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

2)在2L密闭容器中,800时反应2NO(g)O2(g)  2NO2(g) H0体系中,各成分浓度随时间的变化如图:

O2表示从02s内该反应的平均速率v___________

能说明该反应已经达到平衡状态的是_________

av(NO2)=2v(O2)   

b容器内压强保持不变     

cv(NO)2v(O2)  

d容器内的密度保持不变

为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________

a及时分离出NO2气体           b适当升高温度 

c增大O2的浓度                d选择高效的催化剂

3)汽车尾气中含有CONO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)  4CO2(g)N2(g)   ΔH=-1 200 kJ·mol1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是______(填代号)

 

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题:

1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:_______________________

将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3,用离子方程式说明原因:______________________________________

2)爱迪生蓄电池的反应式为

爱迪生蓄电池的正极是                        , 该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成Fe的反应类型是______

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________________________________

你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______

a.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性

b.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3Fe3水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌

d.高铁酸钠具有强还原性,能消毒杀菌

3)某FeOFe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2+Fe3+物质的量之比为___________

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

Aa电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

Ba电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

C.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

Dab两电极都逸出无色无味气体

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A.中和碱的能力相同                 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

COH-的物质的量浓度相同            DH+的物质的量浓度不同

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

对于可逆反应:2SO2(g)O2(g)  2SO3(g) ΔH0,降低温度产生的影响为

Av 增大,v减小          Bv减小,v增大

Cvv同程度的减小      Dvv不同等程度的减小

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

一定条件下反应2AB(g)  A2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是

A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB

B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB

CAB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/L

Bb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)

Cc点表示CH3COOHNaOH恰好反应完全

Dd点表示的溶液中 大于K

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下列叙述正确的是

A.物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

C.氯水中:c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)

D中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是

A强酸性溶液中KAl3CH3COOSO42

B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液K+HCO BrBa2+

C室温下pH1的无色溶液中NH4Mg2+SO42Cl-  

D室温下pH1的溶液中NaFe2NO3SO42

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

 

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 4H++ 4e= 2H2O

Ba极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

Ca极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜,  a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

Dab两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

分别将下列物质FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干能得到原物质的是

A②③     B③⑥    C①④    D⑤⑥

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下列说法错误的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;pH<7,则H2A是强酸

C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氯化镁溶液、0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: >>>

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

在密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 

B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 

C.当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是 13

D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

对于可逆反应: 2A()B()  2C() H0,下列各图中正确的是

 

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量不同

B.在提纯过程中,S2 的量不断增多

C.该反应的平衡常数不随TaI4 S2 的浓度增大而增大

D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

水是一种重要的资源,节约用水是全民节约,共同行动重要的一项。关于水的下列说法

正确的是

A.水可以电离出离子,所以是强电解质

B.水的离子积可表示KWc(H)·c(OH)

C.常温下水中的c(H)大于c(OH)

D.升高温度,c(H)增大,显弱酸性

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难