下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(  )

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下列实验设计方案中,可行的是(  )

A.用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体

C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO

D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

 

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下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是(  )

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体

 

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(12分)(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来.

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       

(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用      ml量筒,实验中还需要用到的仪器有                       ,若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯      

(3)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为________________,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

(4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________ mol/L。

 

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(14分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知

A是一种高熔点物质,B为空气的成分之一,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:

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(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为          

(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应,引发该反应的实验操作是            

(3)G→J的化学方程式为_______ _____。

(4)A→H的离子方程式为           

(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是____________(用离子方程式表示)。

 

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(12分)我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移。

    KIO3   KI+    H2SO4    K2SO4    I2   H2O

该反应中的氧化剂是            ,氧化产物是           

(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取20 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         

②b中反应所产生的I2的物质的量是           mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是     mg/kg。(小数点后保留一位有效数字)

 

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(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

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请回答下列问题:

⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X :      ,沉淀A:    

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的       ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是        (填操作名称)。

 

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在标准状况下,若6ec8aac122bd4f6eL甲烷中含有的氢原子个数为6ec8aac122bd4f6e,则阿伏加德罗常数可表示为(   )

A.6ec8aac122bd4f6e    B.6ec8aac122bd4f6e   C.6ec8aac122bd4f6e    D.6ec8aac122bd4f6e

 

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科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是(  )

A.原子数    B.分子数    C.体积   D.物质的量

 

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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(   )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①②    B.②③    C.①③    D.①②③

 

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下,22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA

 

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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是

A.作还原剂                         B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂             D.既不作氧化剂又不作还原剂

 

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只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是(  )

A.HCl                           B.BaCl2                    C.NaOH                   D.AgNO3

 

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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积(  )

A.小于100mL        B.等于100mL        C.大于100mL       D.等于100/ρ mL

 

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已知5%氨水的密度为ρ1g/ml,25%氨水的密度为ρ2g/ml,ρ12,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是(   )

A.等于15%         B.大于15%          C.小于15%     D.无法估计

 

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 下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++ CO32- = CO2↑+ H2O

B.少量铁和稀硝酸反应:3Fe +8H+  + 2NO3-  =3Fe2+ + 2NO↑+4 H2O

C.腐蚀印刷版电路的反应:Cu + Fe3+ = Cu2+ +Fe2+

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O

 

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在物质分类中,前者包括后者的是(   )

A.氧化物、化合物          B.化合物、电解质

C.溶液、 胶体                  D.溶液、 分散系

 

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 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 (   )

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3-                                                           B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、 K+、Cl-、 NO3-                         D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

 

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下列离子方程式书写正确是(   )

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3+OH-=CaCO3 +H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:6ec8aac122bd4f6e

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:6ec8aac122bd4f6e

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是(   )           

A.钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH- =AlO2-+H2

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 

D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

 

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