(15分)实验探究是学习化学的一个重要方法,某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略,其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品:

液体试剂

固体药品

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2

碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题:

(1)装置B中a仪器的名称               

(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                 (任意写2种)。

(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置,则仪器的连接顺序是A→  →C←    ←B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式                                  

(4)完成上述实验需选用仪器D和E,D中选用(    )、E中选用(    )(填写序号)

A.无水氯化钙         B.饱和碳酸氢钠溶液       C.饱和食盐水   

D.五氧化二磷        E.碱石灰                 F.浓硫酸

(5)C内出现大量白烟,另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气,请写出反应的化学方程式                                                  

(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子                      

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

(14分)

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)                 

(2)操作Ⅰ是         ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                      (只用一种试剂)

(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+                          

已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释调pH=3的目的                                               

(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:                                     。滤渣2含有的物质是                                

(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式            

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

(14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇和二甲醚。回答下列问题:

(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化醇脱水合成,反应方程式为                      

(2)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)   H= 90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1;H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                

3二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是           。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水,当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为         L。(标况下)

4在合成中伴有水煤气交换反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),等物质的量的CO(g)H2O(g)加入密闭容器中反应,平衡时测得结果如下表。

温度

260℃

     280℃

295℃

   310℃

CO转化率

    89%

     80%

    75%

    60%

①请解释CO转化率随温度变化的关系                                        

②列式计算280℃时平衡常数                          

③若平衡体系中,测得H2的压强占总压的30%,要使体系中CO转化率达到70%,应该使温度              (填“升高”、“降低”、“不变”)

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

(15分)X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素,且存在下列反应: 2W+XZ2  X+2WZ

回答下列问题:

(1)X、Y、Z的第一电离能最大的是             (用元素符号表示)。

(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中,属于非极性分子的是        (填化学式),该分子中中心原子以          杂化。

(3)由X、T元素组成的单质中一定不存在           (填序号)。

A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体

(4)基态T原子的核外电子排布式为                             

(5)T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=         。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈         型。

(6)化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

(氯化钠晶胞结构如右图所示)。

①在WZ中,阳离子和阴离子的配位数均为        

②已知WZ的密度为a g/cm3,则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德罗常数为NA)。

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

(15分)有机物A为芳香烃,质谱分析表明其相对分子质量为92,某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I,其相关反应如下图所示:                                                       

已知以下信息:

碳烯(:CH2)又称卡宾,它十分活跃,很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。

通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为         

(2)由B生成C的化学方程式为                ,该反应类型为           。                                                               (3)G的结构简式为           

(4)请写出由F生成I的化学方程式                                             

(5)写出G到H的反应方程式                                        。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

(6)H的所有同分异构体中,满足下列条件的共有         种;

含有苯环         苯环上只有一个取代基          属于酯类

其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1:2:2:6的是            (写结构简式)。

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

(15分)硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:

回答下列问题:

1N2的电子式             ,合成氨的反应中,若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                         

2)氨催化氧化的化学方程式是                                      

试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  

3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法                                    

(4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵,会加重土壤酸化,原因是(用离子方程式回答)             

(5)25时,将x mol NH4NO3溶于一定量水中,向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡将    (填“正向” “不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的物质的量浓度为                25时,Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1)。

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

某有机物的结构简式如图所示,下列关于该物质的性质描述正确的是

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 

B.能发生缩聚反应

C.既能发生消去反应,也能发生取代反应

D.1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA

B.1 mol OH和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA

C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA

D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A.沸点:W2R>W2Q                  B.P与R形成化合物中,阴、阳离子个数比一定为1:2

C.原子半径:W<R<Q<P          D.Q元素形成的酸一定是强酸

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-CO32-

C.无色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D由水电离出的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+HCO3-Na+Cl-

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下列实验能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

室温下,测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

比较两种酸的酸性强弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应,取上层水溶液加入AgNO3溶液

检验CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液,加热至有红褐色沉淀产生

制备Fe(OH)3胶体

D

在某溶液中先加入HNO3溶液,再加入Ba(NO3)2溶液

检验溶液中是否存在SO42-

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下列说法正确的是

A.已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 (g)  △H<0,该反应在任何温度下均可自发进行

B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na)= c(HCO3 -)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3

C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH) =l.0 × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a

D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12浓度相等的Na2CrO4NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.废旧电池应集中回收,并填埋处理

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:

 

(1)步骤反应的廊子方程式为_______________________________

(2)步骤反应的化学方程式为_________________________________

(3)Br的原子序数是________,在周期表中位于第________周期、________族。

(4)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________________

(5)为什么不直接用溴水混合物而要用溴水混合物进行蒸馏,得出液溴?

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:

 

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式),原因是________________

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________

(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是________________

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环,物质X________,从沉淀池中提取沉淀的操作是________________

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________________________________

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

 

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右,黄铜矿与空气反应生成CuFe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________

(2)冰铜(Cu2SFeS互相熔合而成)Cu量为20%50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2OCu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是________________________________

 

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有AuAgFe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

(1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)

 

请填写下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________

(2)上述流程中,工业上分离H2CO2合理的方法是_____________________

A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加盐酸

B.混合气加压冷却,使CO2液化

C.混合气用氨水洗涤

D.混合气先通入到石灰浆,然后高温煅烧固体

(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行________,目的是________________

在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法:________________

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会、对全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

 

查看解析加入试卷题型:填空题难度:难

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(  )

A.食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应

B.海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率

C.大力开发和应用氢能源有利于实现低碳经济

D.工业上,用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难

下列叙述正确的是(  )

A接触法H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g)  2SO3(g) ΔH<0

B.海水提镁的主要步骤为

 

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙

D.黏土的主要成分是三氧化二铝

 

查看解析加入试卷题型:单项选择题(A-D)难度:难