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高一化学必修一会考复习

  • 2012-05-20
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高一化学必修一会考复习.ppt

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必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V(aq)÷V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,19gACl2的物质的量是,ACl2的摩尔质量是    ,相对分子质量是          ,A的相对原子质量是          。2、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是( )A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4L NH3含有4NA原子C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下,0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下,等质量SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.密度比为16∶11               B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1                   D.体积比为11∶16与摩尔相关的问题4、同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z,其体积不变,则Z的化学式为( ) A.X2Y2       B.X2Y        C.XY2          D.XY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 ( ) A、1:1:1        B、3:4:3          C、3:2:1         D、1:2:36、下列液体中,属于分散系,且不会出现丁达尔现象的是:①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥肥皂水 ( ) A.②④        B.③④   C.②④⑥        D.④ 复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CBC+O2= CO2CaCO3= CaO+CO2CuO+H2= Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[练习]:判断下列化学反应是否为氧化性还原反应,从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型。氧化还原反应得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化能力:氧化剂>氧化产物还原能力:还原剂>还原产物2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征:元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数(应用:可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。)(特征)1、Cl2+H2O= HCl + HClO 2、C + CO2= 2CO3、2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2↑分析下列氧化还原反应1、下列不属于氧化还原反应的是( )A、2Mg+CO2=2MgO+CB、2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2↑C、Zn +2HCl = ZnCl2+ H2↑D、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列属于氧化还原反应的是( )A、C+CO2=2CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑F、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓DACE练习(一)部分氧化还原反应在氧化还原反应中,如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原,这就是部分氧化还原反应.例题MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1:2737322.4(二)歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺一不可)例题Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比:______1:1(三)归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律: 高价+低价→相同中间价(注“可靠拢、不交叉”)例题2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比:______练习:C + CO2= 2COn(氧化产物):n(还原产物)=________2:11:1判断:1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应( )2、反应中,某元素由化合态变成单质,该元素在反应中一定被还原。()2、下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应 练习错BC错综合应用1、水作氧化剂的是(  );水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )水既作氧化剂又作还原剂的是(   )A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、SO3+H2O=H2SO4C、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2H2O =2H2↑+O2↑ACBD电解E4、下列变化属于氧化反应的是(  )A、MnO2→Mn2+ B、Cl-→Cl2C、Fe2+→Fe3+ D、CaO→CaCl2 5、下列反应中,盐酸为还原剂的是(  )盐酸为氧化剂的是(  )盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是(  )A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OD、NH3+HCl=NH4Cl答案:4.C  5.A B、D综合应用1、水作氧化剂的是(  );水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )水既作氧化剂又作还原剂的是(   )A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、SO3+H2O=H2SO4C、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2H2O =2H2↑+O2↑ACBD电解E氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中,(1)指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。(2)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目。离子反应1、离子反应:有离子参加的化学反应离子反应发生的条件:生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质,或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质:溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤:①写:写出正确的化学方程式②拆:把溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶、难电离物写化学式,如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删:删去两边未反应的离子,④查:质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、H+、I-、Br2、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2++ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2物质结构1、原子结构模型的演变:道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1:某金属元素R原子的质量数为52,已知R离子含有28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是   ( )A.RCl2B.RO2C.K2R2O7D.R(NO3)3练2:某X原子,质量为ag,求元素X的相对原子质量?非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质:在通常情况下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;1体积水约能溶解2体积Cl2;但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质:与金属反应:与非金属反应:与水反应:与碱反应:卤族元素的置换:Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2O HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+ H2== 2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下,Si只与碱、氟化氢、氟气反应;高温时,Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下,SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时,SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+ S = H2S△O2+ S = SO2点燃6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O△Fe+ S = FeS△2Cu+ S = Cu2S△2Na+ S = Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水(1:40)⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性,又有还原性⑺SO2漂白性:生成不稳定的亚硫酸盐,加热后能复原A、与水反应生成酸:SO2+ H2O H2SO3B、与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+ O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不产生氢气,而是产生硫的单质或化合物;②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2ON的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应(合成氨)N2+3H22NH3(工业合成氨)高温、高压催化剂N2+3Mg == Mg3N2点燃N2+ O2== 2NO放电2NO + O2= 2NO23NO2+ H2O = 2HNO3+ NO合并:4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3合并:4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3催化剂△4NH3+5O2== 4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体;能与水任意比互溶⑴硝酸酸性: HNO3= H++NO3-⑵强氧化性:Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2;不活泼金属将浓硝酸还原成NO2,将稀硝酸还原成NO;活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质;②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。⑶不稳定性4HNO3== O2↑ +2H2O + 4NO2↑△或光照4HNO3(浓)+ C = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O2HNO3+ 3H2S = 2NO↑+ 4H2O+3S↓△练 习1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式__________________气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是___________________。练 习1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回。(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究:①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______________。 ②A中加入的试剂可能是:____,作用是:________。B中加入的试剂可能是:_____,作用是:________。 ③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是:C中:_________,D中:_________。练 习2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应(图中必要的夹持仪器已略去)。 (1)利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气,分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是     和      ;浓硫酸的作用是         。 (2)将SO2与过量的氧气通到装置C中,用酒精灯加热,反应的化学方程式是:                      。 (3)可证明有SO3生成现象                                    。 (4)E装置作用是为了吸收尾气,烧杯中放入的试剂是                        反应方程式________________。 干燥管的作用是                                          。练 习3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右下图装置),下列有关说法正确的是( )A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现练 习4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案: (1)其中方法可行、结论正确的是              。 (2)其中方法可行、结论错误的是            ,原因是                      。 (3)其中一个方法稍作改进就能成为可行的是        ,改进的方法是              操     作结   论甲分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸乙分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸丙分别加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白的为浓硫酸丁分别加入金属铝片能反应的为浓硫酸练 习5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下的气体接触空气后立即变色。试推断: (1)原混合气体中一定含有         气体; (2)此混合气体在同温、同压下的体积比为     ; (3)原混合气体中一定不含        气体。其理由是                       练 习6、有A、B、C三种常见的1-18号元素,它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物,其它元素形成的单质(仍用A、B、C表示)和组成的化合物间反应关系式如下:①B+C→Y  ②A+C→Z  ③X+Y→M ④X+Z→C+N  ⑤Y+Z→C+N请填空:(1)上述反应中,一定属于氧化还原反应的是____,理由是____。(2)若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则X、Y、Z分别是____。(3)写出反应③、④的化学方程式:③______, ④______。金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取 钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取 镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al(OH)3的性质 铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化钠镁铝的提取和铁的冶炼电解MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑从海水中提取NaCl和MgCl2,海水晒盐得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg铝土矿主要成份是Al2O3,同时有少量的Fe2O3和SiO2,先提纯Al2O3,后电解得到铝:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O3=4Al+3O2↑电解②还原:3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2高温③造渣:CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3高温①产生还原剂:C+O2==CO2CO2+C===2CO高温高温银白色,光泽,固体,质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应钠的性质2Na+O2==2Na2O2(过氧化钠,淡黄色)点燃或加热4Na+O2==2Na2O(白色固体)2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑TiCl4+4Na == Ti+4NaClKCl +Na == K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4镁的性质银白色,光泽,固体,质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与沸水反应4、与CO2反应3Mg+N2== Mg3N2点燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C点燃铝的性质铝的化学性质:1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2=2AlCl3△2Al + 3S=Al2S3△4Al + 3O2=2Al2O3点燃2Al+ 6H+= 2Al3++ 3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑2Al + Fe2O3== 2Fe +Al2O3高温Na2CO3和NaHCO3的性质对比后者不稳定150~180℃分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH>7PH>7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca(OH)2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点,可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3:1混合AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-铁和铁的化合物FeFe3+①②①弱氧化剂:S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子②强氧化剂:Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4④强氧化剂:Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等⑤还原剂:I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-练 习1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气,以免污染空气C、钠着火燃烧产生苍白色火焰D、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球,可以判断氯气是否被完全吸收练 习2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____,阴离子是_______.(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。练 习3、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠4、根据下列框图填写下列空格:(1)C是    ,D是     ,G是      ,E是        。(2)写出下列反应的离子方程式:氧化物B+浓盐酸:                                           。F的水溶液与E溶液:                                          。H与NaOH溶液反应:                                     。G5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( )(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物6、用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉未的质量仍为ag,求原合金中铁的质量分数?7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42―等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是;且各离子的物质的量之比为;肯定不含的阳离子是。练 习化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验分离与提纯分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶,溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水 更多

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