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第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离知识铺垫新知预习自主测试1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。知识铺垫新知预习自主测试一、电解质和非电解质1.电解质(1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。知识铺垫新知预习自主测试2.非电解质(1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。知识铺垫新知预习自主测试二、电解质的电离1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。2.表示方法——电离方程式知识铺垫新知预习自主测试3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+:【微点拨】电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。知识铺垫新知预习自主测试三、强电解质、弱电解质1.强电解质(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。(2)电离方程式知识铺垫新知预习自主测试2.弱电解质(1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。(2)电离方程式知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。()(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。()(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。()(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是()C.Na+、K+、OH-D.K+、Na+、Cl-答案:B解析:酸电离出的阳离子全部是H+。知识铺垫新知预习自主测试3.现有:①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓硫酸⑧KOH⑨蔗糖⑩HClO其中属于混合物的是,属于化合物的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,既不是电解质又不是非电解质的是。答案:③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测电解质的理解与判断问题探究1.蔗糖为什么不属于电解质?提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳1.电解质与非电解质的比较探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测2.强电解质和弱电解质探究1探究2素养脉络随堂检测方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。(4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。探究1探究2素养脉络随堂检测2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析例1下列说法正确的是()A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质答案:A解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是()A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案:B解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测电解质的电离及导电能力的判断问题探究如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。探究1探究2素养脉络随堂检测(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。(4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳1.电解质的电离及导电性(1)实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。(2)条件:溶于水或熔融状态。探究1探究2素养脉络随堂检测(3)程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。有关电解质的强弱必须注意以下两点:①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。探究1探究2素养脉络随堂检测(4)方式①酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。②强碱和大多数盐在固态时不会发生电离,在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。2.电离方程式的书写(2)符合质量守恒:“===”两边原子种类、数目、质量相同。(3)符合电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析例2下列关于电离及其相关的叙述正确的是()A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多答案:C解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,D错误。探究1探究2素养脉络随堂检测易错警示(1)电解质电离的条件有两种:溶于水或熔融状态,并不需要通电。电离是电解质导电的前提条件。(2)NaHSO4在溶于水和熔融状态下,电离方程式不同。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①Ba(OH)2:。②KHSO4:。③HNO3:。④Na2CO3:。探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是()A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了答案:D解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。探究1探究2素养脉络随堂检测2.下列说法正确的是()A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质答案:D解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。探究1探究2素养脉络随堂检测3.下列说法不正确的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电答案:C解析:熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,C项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测4.下列电离方程式正确的是()答案:D解析:注意离子符号的书写,电离不需通电。探究1探究2素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮。依据上述现象判断或回答下列问题。(1)NaCl属于(填“酸”“碱”或“盐”),因为。(2)NaCl固体(填“能”或“不能”)导电,原因是。(3)NaCl溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是,原因是。探究1探究2素养脉络随堂检测答案:(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物(2)不能NaCl固体中无自由移动的离子(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电解析:(1)NaCl属于(正)盐,因为NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。(2)NaCl固体不能导电,因为NaCl固体中没有自由移动的离子。(3)NaCl溶液能导电,因为NaCl溶液中含有能自由移动的离子(Na+和Cl-)。(4)电解质是化合物,NaCl固体是电解质;NaCl溶液是混合物,NaCl溶液不属于电解质。 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