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2.2.3离子共存写出下列反应的离子方程式CO2通入少量澄清的石灰水碳酸钙与稀盐酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应氧化铁溶于稀盐酸铁与硫酸铜溶液反应(1)生成难溶物而不能大量共存.如:Ag+与____________________________等;Ba2+与_______________________________等;Ca2+与_______________________________等。三、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)弱酸溶液,不能大量共存常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—,CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—(3)弱碱溶液,不能大量共存常见:Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+,Al3+,NH4+.例:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:()AK+,H+,SO42-,CH3COO—,B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D4、注意附加的隐含条件:有色离子:MnO4-(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)5.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存氧化性离子(如ClO-、MnO4-Fe3+、NO3-(H+)、等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。例:在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()ANH4+、Fe2+、SO42-、NO3-BK+、Na+、S2-、NO3-CK+、NH4+、Br-、SO42-DNa+、K+、NO3-、HCO3-C例:某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时,不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时,不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,能生成白色沉淀,则原溶液存在的离子是,为进一步确定溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入通过观察再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液沉淀是否消失1、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含有:OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六种离子。铁粉OH—、Cl—、Fe3+、Ag+AgKNO3(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含的三种离子是。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(活性炭、铁粉、硫酸亚铁)可以回收金属。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的离,转化为沉淀,经过滤后的废水中含,可以用来浇灌农田。OH—、Cl—、K+小结一、电解质与非电解质二、强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质:在水溶液里不能完全电离的电解质。HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NH3•H2ONH4++OH-CH3COO-+H+CH3COOH三、离子反应1.离子反应:有离子参加的化学反应。2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查。4、判断正误的原则:(1)是否符合反应事实;产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。(2)化学式拆是否正确;(3)符号是否正确,如:“==”,“”,↓,↑等。(4)是否漏掉离子反应,如H2SO4和Ba(OH)2的反应,不能用H++OH-==H2O。(5)是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。练习题1.下列离子方程式错误的是:()A、亚硫酸钡与盐酸:BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应:2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB2、下列离子方程式中错误的是()A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应:Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应:2Na+2H2O==2OH-+H2↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑AD3、(全国高考)下列离子方程式中,不正确的()A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓B、电解饱和食盐水2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC 查看更多

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