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第三节氧化还原反应第一课时 氧化还原反应氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准是否同时发生CuO+H2=Cu+H2OH2得氧,被氧化,发生氧化反应CuO失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温CO得氧,被氧化,发生氧化反应Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度是是一.氧化还原反应1.判断氧化还原反应的标准(1)根据得失氧的情况氧化反应:得到氧的反应还原反应:失去氧的反应+200+1CuO+H2=Cu+H2O被还原,还原反应加热被氧化,氧化反应化合价升高化合价降低0+10-12Na+Cl2=2NaCl被还原,还原反应被氧化,氧化反应点燃(2).根据化合价升降情况:氧化反应:所含元素化合价升高的反应还原反应:所含元素化合价降低的反应一.氧化还原反应1.判断氧化还原反应的标准(1).根据得失氧的情况:氧化反应:得到氧的反应还原反应:失去氧的反应结论:氧化还原反应的定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。不全面注意(1)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化时氧化还原反应的外在特征,是判断氧化还原反应的依据。(2)在氧化还原反应中,并不是所有元素的化合价都发生变化,即并不是所有元素都发生氧化还原反应。(3)氧化反应和还原反应同时进行,共同存在。从电子转移的角度看氧化还原反应化合价的升降是由电子转移引起的,电子转移也是判断氧化还原反应的标准。2Na+Cl2=2NaCl点燃钠原子失电子,化合价升高,发生氧化反应氯原子得电子,化合价降低,发生还原反应00+1-1H2+Cl2=2HCl光照或点燃共用电子对偏离氢原子,化合价升高,发生氧化反应共用电子对偏向氯原子,化合价降低,发生还原反应结论:1、氧化还原反应的本质是反应过程中,有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。2、氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价的升降。00-1+1某元素原子失去电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素原子得到电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征对于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(1)MnO2在反应中______电子,所含元素化合价_____,发生________反应。(2)HCl在反应中______电子,所含元素化合价_____,发生________反应。得到失去降低还原升高氧化某元素原子失去电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素原子得到电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应快速记忆:(化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧(化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl:-1、+1、+5、+7S:-2、+4、+6N:-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价!单质元素化合价为0!Mn:+2、+4、+6、+7O:-2、-1一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;三价铝,四价硅,五价磷;二三铁,二四碳锡铅;-3、+2、+4、+5氮均占二四六硫齐全,二价铜汞最常见助记词练一练判断以下反应是否氧化还原反应:(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-20-1(有变价,是)+7+6+40-2(1)2H2O2=2H2O+O2(有变价,是)MnO2二(1)化学反应的分类化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应反应物和生成物的类别及种类多少离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应有无离子参加有无电子转移基本反应类型反应实例是否氧化还原反应关系3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃电解∆同上都是都不是是是是是不是不是不是不是部分是部分不是(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应,均属于氧化还原反应。结论氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示:氧化还原反应的几个“不一定”(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。Cl2+H2O=HCl+HClO(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。3O2=2O3放电判断正误(1)只有有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应(2)置换反应一定是氧化还原反应(3)氧化还原反应的本质是电子转移(4)在氧化还原反应中,先发生氧化反应,后发生还原反应(5)氧化还原反应中一种物质被氧化,另一种物质必然被还原(6)有单质生成的反应一定是氧化还原反应(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应三氧化还原反应中电子转移的表示方法2CuO+C=2Cu+CO2得2×2e-+200+4高温失1×4e-(1)用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥法书写步骤:1.标出变化了的元素化合价;2.箭头从反应物指向生成物;4.标出“得到”或“失去”电子总数3.箭头指向同种元素;标价态连双线注得失(2)表示原子或离子之间电子转移的方向和数目——2CuO+C=2Cu+CO2+200+4高温4e-单线桥法1、正确标出反应前后各元素的化合价,明确变价元素的化合价升降关系2、画单线—始于化合价升高的元素,止于氧化剂中化合价降低的元素3、标出转移电子的总数标价态连单线注数目步骤练一练用双线桥标出以下反应的电子转移情况:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2H2+O2=2H2O点燃(3)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(5)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(4)2H2O2=2H2O+O2↑(6)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(在溶液中)歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-1失去e-,化合价升高,被氧化得到e-,化合价降低,被还原2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑都不是歧化反应归中反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O(在溶液中反应)失去4e-,化合价升高,被氧化得到4e-,化合价降低,被还原+4-20四氧化剂和还原剂氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低,具有氧化性,本身被还原还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高,具有还原性,本身被氧化氧化剂和还原剂(反应物)氧化产物和还原产物(生成物)氧化产物:氧化反应得到的产物还原产物:还原反应得到的产物常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:得电子,化合价降低,高价态物质。1)活泼的非金属单质:O2,Cl22)高价的氧化物:CuO,Fe2O33)高价的含氧酸及其盐:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子:Fe3+,H+`⑵还原剂:失电子,化合价升高,低价态物质(1)活泼的金属单质:K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质:H2,C(3)变价元素的低价态物质:CO,Cu+(4)某些阴离子:I-,S2- 查看更多

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