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氧化还原反应第三课时知识点一氧化还原反应基本规律(1)守恒律化合价升高总数=化合价降低总数失电子总数=得电子总数B电子守恒的计算公式n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值B(2)强弱律自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。思考问题如何比较物质的氧化性和还原性1)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物AB22)根据物质活动性顺序进行判断其一般的反应规律是:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性性逐渐减弱3)根据反应结果(产物的价态)判断同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+S==FeS氧化性:Cl2S4)根据反应的条件及反应的剧烈程度判断不同物质与同一物质发生的反应,反应条件(如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低、反应程度越剧烈,反应物质的氧化性或还原性越强。F2+H2==2HFCl2+H2==2HCl光照或点燃氧化性:F2Cl2氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关,与得失电子的难易程度有关。(3)价态律(只针对该元素)(1)元素处于最高价态,只有氧化性,如Fe3+(2)元素处于最低价态,只有还原性,如S2-(3)元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,如Fe2+(4)先后律氧化还原反应中,强者优先。(一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,还原性最强的优先发生反应,同理,一种还原剂同时遇到多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应。)Zn、Fe同时加入CuCl2溶液中先发生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu即同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉。最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价错误只靠近不交叉相邻价态不反应(5)归中律H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2℮-得到2℮-H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6℮-得到6℮-√X(6)对立统一规律一个反应中必有氧化剂和还原剂练习:需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+D知识点二氧化还原反应的化学方程式配平1、依据氧化剂和还原剂得失电子相等或者化合价升降相等2、方法化合价升降法配平3、步骤以配平KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O为例(1)标变价:标出化合价有变化的元素的化合价KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(2)列变化:列出元素化合价升高或者降低的数值KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O+7-1+20-1+20+7升高2降低5(3)定化学计量数:求元素化合价升降数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O+7-1+20升高2X5降低5X2(4)观察配平:用观察法确定其他物质的化学化学计量数2KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+5Cl2↑+H2O(5)检查:检查化学方式是否配平16282 查看更多

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