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4.3.2硫和氮的氧化物第一课时【学习目标】【重点难点】(1)了解二氧化硫的物理性质及用途,掌握二氧化硫的化学性质。(2)了解二氧化硫对空气的污染,提高环境保护意识。1、掌握SO2的化学性质。2、可逆反应的特点。科学视野自然界中的硫元素。一、硫1.存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:2.物理性质:硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4٠2H2O)芒硝(Na2SO4٠10H2O)黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:思考·交流3.化学性质:△既有氧化性又有还原性.S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2点燃4.用途:黑火药、制硫酸.△回顾氧化性还原性SO2的产生:(一)、物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下,1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。点燃S+O2===SO2硫或含硫物质在空气中燃烧思考·交流二、二氧化硫硫在氧气中燃烧(二)、化学性质实验现象结论取出试管放在试管架上加热试管中的溶液试管内水面上升SO2易溶于水发现溶液变为红色SO2溶于水显酸性品红溶液褪色SO2有漂白性无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的实验·探究盛有SO2的试管倒立在滴有石蕊试液的水中将SO2通入品红溶液·SO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水反应生成酸1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应:在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。酸性:H2SO3>醋酸H2CO3(弱酸)亚硫酸是一种弱酸,不稳定。(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(3)SO2与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3(亚硫酸钠)SO2+CaO==CaSO3(亚硫酸钙)SO2+NaOH==NaHSO3用途:用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.2、怎样除去CO2中的SO2?思考·交流SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O原理:二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质:化学变化程度:暂时性,加热可复原范围:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色。2.SO2的特性—漂白性漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸使有色物质褪色化学变化化学变化暂时性,加热可复原永久性漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊溶液褪色物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理化学化学化学化学资料:几种物质漂白性比较3.SO2的氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O4.SO2的还原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl使酸性高锰酸钾褪色思考:SO2和氯水都有漂白作用,则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗?(1)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;(2)杀灭霉菌和细菌;(3)作食物和干果的防腐剂。二氧化硫的用途交流·研讨SO3的物理性质:无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O==H2SO4(放出大量热)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性交流·研讨SO3的化学性质:三、三氧化硫2SO2+O22SO3工业上制取硫酸小 结1.二氧化硫的物理性质2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物;(2)二氧化硫漂白性;(3)氧化性;(4)SO2具较强的还原性。3.二氧化硫的用途4.三氧化硫的化学性质 查看更多

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