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1怎样将空气中的氮气转化为化合物被植物吸收?氮的固定:将游离态的氮转为氮的化合物的过程以下过程不属于固氮的是()A、N2+O2=2NO(高温或放电)B、根瘤菌将空气中的氮转化为氮的化合物C、N2+3H22NH3D、2NO+O2=2NO2高温高压催化剂D工业上合成氨第四节氨气雷电固氮生物固氮2一、氨气的物理性质:※常见气体的溶解性:NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621无色,刺激性气味,密度小于比空气,易液化(制冷剂),极易溶于水。实验(4-8):喷泉实验实验结论:①氨极易溶于水②溶于水溶液显碱性实验现象:烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。归纳:a.盛氨气的烧瓶必须是干燥的b.胶头滴管挤入水:形成负压差c.酚酞:验证有碱生成3形成喷泉的原理:容器内外产生较大的压强差失败的原因:①气密性差②烧瓶不干燥③NH3未充满烧瓶④由胶头滴管挤入烧瓶的水太少4①在水溶液中溶解度很大的气体(如CO2和NaOH、Cl2与NaOH等)(如HCl、NH3、SO2等)什么气体在什么条件下可形成喷泉?②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体(或产生气体的量很少)。关键:产生足够的压强差。下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是()B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和NaOH溶液A、HCl和H2OE、体积比4:1的NO2与O2混合气和H2OADE练一练6为什么烧瓶内液体呈红色?NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水时,大部分与水结合成“一水合氨”;一水合氨有一小部分部分电离,故氨水显弱碱性常见气体中水溶液呈碱性的气体,称碱性气体根据新制氯水的成分推测,思考氨水中存在哪些分子、哪些离子?三分子:NH3、H2O、NH3·H2O(主要)三离子:NH4+、OH-、H+(很少)7蘸浓氨水玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触探究现象:白烟生成NH3+HCl=NH4Cl利用浓盐酸和浓氨水的挥发性浓硝酸具有挥发性,也能发生白烟的现象NH3+HNO3=NH4NO3NH3与水反应,与酸反应,还有其他的化学性质吗?还原性4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△氧化剂是:还原剂是:还原产物是:氧化产物是:O2NH3NONO、H2O(白烟)(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)氨与酸反应的实质:NH3+H+=NH4+8N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O①②③④写出对应反应的化学方程式:(工业制氨)工业制硝酸N2+3H22NH3高温高压催化剂①4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO④9③有机合成工业原料(制纤维、塑料、染料)②做制冷剂①制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。氨气的用途101、物理性质2、化学性质:⑴不稳定性:⑵与碱溶液反应:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4++OH-==NH3↑+H2O都易溶于水的白色晶体,溶于水吸热。NH4++OH-=NH3·H2O注意:二、氨盐的性质固体反应不写离子方程式。用作氮肥、NH4NO3可制炸药、NH4Cl可作干电池的原料,做焊药(除去金属表面氧化膜)3、用途11往待测液中加入NaOH溶液加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明含NH4+。4、NH4+的检验:NH4++OH-==NH3↑+H2O12(能用无水氯化钙干燥吗?)固体NH4Cl、消石灰向下排空气法(棉花的作用?)△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O固、固加热装置碱石灰①药品:②原理:③装置:④干燥:⑤收集:⑥验满:a、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟)水三、氨气的实验室制法⑦尾气处理:NH4Cl能用(NH4)2SO4代替但不能用NH4NO3消石灰不能用KOH或NaOH代替注意:13②浓氨水加生石灰法(生石灰吸水、溶解时放热)CaO浓氨水浓氨水①加热浓氨水法实验改进:快速制取氨NH3·H2O==NH3↑+H2O下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()ACNH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 查看更多

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