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硫酸、硝酸使指示剂变色:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2HNO3=H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-与活泼金属反应(一)浓硫酸的性质1.物理性质A.色态:无色、粘稠的油状液体B.沸点:约338℃——难挥发酸(高沸点酸)C.密度:1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。稀释:应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入,并用玻璃棒不断搅拌。两高:沸点、密度高两大:溶解度、溶解放热量大高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热2.浓硫酸的特性:1)吸水性:可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考:1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗?H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.将胆矾晶体投入浓硫酸中,有何现象?蓝色晶体变为白色实验:将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻璃棒搅拌现象:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并放出有刺激性气味的气体原因:C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2:1脱去形成水,使蔗糖生成炭2)脱水性浓硫酸也与木屑、棉花、纸屑反应脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?干抹布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液现象:有刺激性气味的气体生成,能使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中,溶液呈蓝色反应原理:3)与铜反应:强氧化性2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂:H2SO4还原剂:Cu加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外),一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。4)与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并讨论:请设计实验方案,验证碳和浓硫酸反应的产物加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物验证有H2O验证有SO2吸收SO2检验SO2是否除尽验证有CO2常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫做——钝化。硫酸车槽【思考】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同?浓硫酸与稀硫酸比较:稀H2SO4:由H+和SO42-构成——弱氧化性(由H+体现)——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4:由H2SO4分子构成——强氧化性(由S体现)—加热时可与大多数金属和某些非金属反应,通常生成SO2练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案:(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性3.硫酸的用途:(二)硝酸的性质:1.物理性质:无色,易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水2.化学性质:(1)酸性(略)(2)氧化性:①与金属反应(除Au和Pt外)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意:Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化,被氧化成一层致密的氧化膜,与浓硫酸一样。氧化性:浓硝酸稀硝酸②与非金属反应C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑结论:硝酸跟非金属反应,生成NO2、H2O和相应的含氧酸③氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化合物,因此,不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体小结:硝酸与金属反应时,主要是HNO3中+5价的氮得到电子,被还原成较低价氮的物质,稀硝酸的还原产物一般是NO,浓硝酸的还原产物一般是NO2,而不像盐酸与金属反应那样生成H2。(3)不稳定性:硝酸不稳定,见光易分解:4HNO3(浓)=2H2O+4NO2+O2因此,硝酸要保存在棕色瓶里,并置于阴凉的地方光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属,除Au、Pt外,如果把浓硝酸和浓盐酸按照1:3的体积比混合(即王水),就可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途:制化肥、农药、炸药、染料、盐等 查看更多

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